例1：当11.6克氯化钠溶于100g水形成溶液后，溶液的质量浓度
ρ
{\displaystyle \rho }
(NaCl)为：
ρ
NaCl
=
11.6
g
11.6
g
+
100
g
=
0.10411.6
g/g
=
10.4
%
{\displaystyle \rho _{\text{NaCl}}={\frac {11.6{\text{g}}}{11.6{\text{g}}+100{\text{g}}}}=0.10411.6{\text{g/g}}=10.4\%}
溶液密度为1.07g/mL，那么它的体积为：
V
=
11.6
g
+
100
g
1.07
g/mL
=
104.3
mL
{\displaystyle V={\frac {11.6{\text{g}}+100{\text{g}}}{1.07{\text{g/mL}}}}=104.3{\text{mL}}}
因此氯化钠溶液的体积摩尔浓度为：
c
NaCl
=
11.6
g
58
g/mol
104.3
mL
=
0.00192
mol/mL
=
1.92
mol/L
{\displaystyle c_{\text{NaCl}}={\frac {\frac {11.6{\text{g}}}{58{\text{g/mol}}}}{104.3{\text{mL}}}}=0.00192{\text{mol/mL}}=1.92{\text{mol/L}}}
这里氯化钠的摩尔质量为58g/mol。
例2：化学中一个典型的任务是配制100mL (=0.1 L) 2mol/L的NaCl水溶液，所需氯化钠的质量为：
m
NaCl
=
2
mol/L
×
0.1
L
×
58.5
g/mol
=
11.7
g
{\displaystyle m_{\text{NaCl}}=2{\text{mol/L}}\times 0.1{\text{L}}\times 58.5{\text{g/mol}}=11.7{\text{g}}}
为配制这种溶液，需将11.6g氯化钠用少量的水溶解后加入容量瓶中，接着再向容量瓶中加水直至总体积达到100mL。
例3：水的密度约为1000g/L，它的摩尔质量为18.02g/mol(
1
18.02
=
0.055
{\displaystyle {\frac {1}{18.02}}=0.055}
mol/g)。因此水的体积摩尔浓度为：
c
H
2
O
=
1000
g/L
18.02
g/mol
=
55.5
mol/L
{\displaystyle c_{{\text{H}}_{2}{\text{O}}}={\frac {1000{\text{g/L}}}{18.02{\text{g/mol}}}}=55.5{\text{mol/L}}}